樂古Nakuz

標題: Bonding Structure [打印本頁]

作者: REQUIEM 時間: 5-12-2009 13:55
標題: Bonding Structure
想問下
點解nitrate ion入面個N 可以有octet structure
而 nitrogen dioxide 入面個N outermost electron shell 得7粒電子

另外點解water唔係linear而係V shape?
CO2又係linear唔係V shape
係因為H2O入面 O有lone electron pair所以repel到個形狀變左?

求CHEM高手解答:handshake

chemistry.JPG (32.56 KB, 下載次數: 5)

作者: L.K. 時間: 5-12-2009 23:34
CO2有兩對electron pairs
so 係linear

H2O有4對electron pairs
so 係tetrahedral
electron pairs 姐係no. of bond pair + no. of lone pair
如果淨係睇bond pair ge話..
h2o就係v-shape

我聽人講係咁嫁..

作者: REQUIEM 時間: 6-12-2009 13:21

CO2有兩對electron pairs
so 係linear

H2O有4對electron pairs
so 係tetrahedral
electron pairs 姐係no. of bond pair + no. of lone pair
如果淨係睇bond pair ge話..
h2o就係v-shape

我聽人講係咁嫁.. ...
L.K. 發表於 5-12-2009 23:34

點解CO2有兩對electron pair就係linear
4對electron pair就係tetrahedral既?

同埋咩叫睇bond pair就係vshape?

作者: 芒果熙∼＊ 時間: 6-12-2009 16:14
NO2 unstable------->會form N2O4  -->2個N都octet
H2O    O有2 lone pairs + 2 bond pairs  當佢既electrons pairs排列為tetrahedral shape果陣,repulsion就會係最細 tetrahedral入面既四條邊就係4個electron pairs , 兩個bond pairs就會係V-shape--->H2O係V-shape
CO2    粒C正係得2 bond pairs , 2bond pairs 排列為linear shape時角度為180度,repulsion最細  所以佢係linear.

本人chem都唔係好好..解釋僅供參考..如有錯誤請指出...( 有唔明最好問老師~~~~~)

作者: REQUIEM 時間: 6-12-2009 18:22

NO2 unstable------->會form N2O4 -->2個N都octet
H2O O有2 lone pairs + 2 bond pairs 當佢既electrons pairs排列為tetrahedral shape果陣,repulsion就會係最細 tetrahedral入面既四條邊就係4個electron p ...
芒果熙∼＊發表於 6-12-2009 16:14

thanks a lot.. 明多左D
唔該晒兩位高手解答:handshake

不過都仲有少少唔明
H2O果兩個lone pair electron既orbital 唔係應該互相垂直嫁咩?
即係對住xaxis yaxis zaxis咁.. 可以轉做tetrahedral?

作者: L.K. 時間: 6-12-2009 21:32
信者得救

作者: Puppet 時間: 6-12-2009 23:20
5# screen
sp3 hybridisation

作者: Hinton 時間: 10-12-2009 19:17
NO2個問題樓上已經答左

H2O:
因為O 係sp3 hybridization
所以有4個完全相同sp3
四個sp3會以tetrahedral既樣擺出黎
而H2O既兩個lone pairs of electrons會用左擺兩個頂點
但兩個H 就會放喺tetrahedral既底部兩點
而我地形容水既structure既時候
唔會形容埋果兩個lone pairs of electrons
所以我地只會話H2O係V-shaped(因為冇計埋兩個lone pairs of electrons)

而CO2 中點解個結構係linear:
請留意CO2
O=C=O

其中C只有同兩個atoms(O) form bond + 0 個 lone pairs of electrons=>2
而唔似H2O咁有兩對lone pairs of electrons + 兩對 bond pairs of electrons=>4

所以CO2 就係linear 而H2O就係tetrahedral(包埋lone pairs of electrons既結構)

上面既野睇得多就會有經驗睇得出d covalent compound既structure嫁啦

至於理解方面
你係org chem開始左之後就會知道點解嫁啦
因為CO2入面既C 係sp 既hybridization state
而兩個sp 會以相反方向擺放=>即兩者(C=O)相隔180 degree=>linear shape

作者: 芒果熙∼＊ 時間: 11-12-2009 18:12
CO2唔係sp2咩..我印象中sp hybridize果d係整triple bond..定係我記錯左?

作者: REQUIEM 時間: 12-12-2009 10:35
本帖最後由 screen 於 12-12-2009 10:37 編輯

NO2個問題樓上已經答左

H2O:
因為O 係sp3 hybridization
所以有4個完全相同sp3
四個sp3會以tetrahedral既樣擺出黎
而H2O既兩個lone pairs of electrons會用左擺兩個頂點
但兩個H 就會放喺tetrahedral既底部兩點
而 ...
Hinton 發表於 10-12-2009 19:17

oh..
即係所有atom form bond果陣都會做hybridization?
因為我見oxygen 2s個orbital full左以為佢唔會做嫁添-.-

CO2唔係sp2咩..我印象中sp hybridize果d係整triple bond..定係我記錯左?
芒果熙∼＊發表於 11-12-2009 18:12

sp係2sigma bonds 2 pi bonds
2 double bonds同 1single 1triple都應該係2sigma2pi
有錯請指正囧

唔該晒咁多位高手解答

作者: REQUIEM 時間: 12-12-2009 10:35

NO2個問題樓上已經答左

H2O:
因為O 係sp3 hybridization
所以有4個完全相同sp3
四個sp3會以tetrahedral既樣擺出黎
而H2O既兩個lone pairs of electrons會用左擺兩個頂點
但兩個H 就會放喺tetrahedral既底部兩點
而 ...
Hinton 發表於 10-12-2009 19:17

oh..
即係所有atom form bond果陣都會做hybridization?
因為我見oxygen 2s個orbital full左以為佢唔會做嫁添-.-

作者: Hinton 時間: 12-12-2009 20:04
本帖最後由 Hinton 於 29-12-2009 21:33 編輯

唔係任何atom會做hybridization...
e.g. diatomic molecules 入面既atoms
H2既H 冇做hybridization

至於CO2既C係sp
因為C (excited state)
2s 2p
↑ |↑|↑|↑|

只需要同兩個atoms form sigma bond(O)
所以只需要1個2s 同1個2p 做hybridization
1個 2s + 1個 2p -> 2個完全相同既sp
而淨返個兩個p orbital 就分別同左右兩邊既O form pi bond

作者: paladin 時間: 10-11-2011 23:37
本帖最後由 paladin 於 10-11-2011 23:38 編輯

not good to say NO2 unstable, NO2 exists with N2O4 in eqm, relative stability depends on pressure, temperature, etc.

why NO2 can't be octet, things adopt most stable form in a given condition, there is no way NO2 can have octet.

C in CO2 sp hybridizes, correct;
triple bond sp hybridizes leading to 2 sigma 2pi, not correct, let say N2, 2 lone pair, 1 sigma, and 2 pi.

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